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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算离婚多久复婚的概率最大，离婚多久复婚的概率最大呢其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(离婚多久复婚的概率最大，离婚多久复婚的概率最大呢fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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