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  电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的,电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

  电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的(de)电位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念(diàn)负性愈大,吸(xī)引电子的(de)倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

  根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí),必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

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  它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力,称为相对电负性(xìng),简(jiǎn)称电负性。

  元素(sù)电(diàn)负性数值越大,原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半径递减(jiǎn),对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng),因而(ér)电(diàn)负性值递增;

  同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下,随(suí)着原子半径(jìng)的增大,元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大,键的(de)极性越强。

  当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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