电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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