电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不牛鬼蛇神是什么生肖同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)牛鬼蛇神是什么生肖都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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