电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(s佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次ù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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