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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个(gè)大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì),三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人 n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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