电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较1km等于多少米 1km是不是1公里。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)1km等于多少米 1km是不是1公里，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.91km等于多少米 1km是不是1公里0 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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