电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(c四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思héng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 四大哲学流派有哪些 四大哲学流派是什么意思铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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