电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(究极绿宝石满级了还能刷努力值吗 究极绿宝石5.4努力值怎么刷sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表究极绿宝石满级了还能刷努力值吗 究极绿宝石5.4努力值怎么刷(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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