电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàn国家常务委员7人，国家常务委员7人简历g)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81国家常务委员7人，国家常务委员7人简历 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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