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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi无以言表的意思是什么意思，无以言表的意思是什么解释)中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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