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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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