电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗p>

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàbehaviour可数吗，behaviour是可数名词吗ng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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