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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值(保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢p>

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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