电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元一厢情愿是什么意思素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素一厢情愿是什么意思电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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