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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.无色翡翠手镯什么价位合适 无色翡翠手镯值钱吗19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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