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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(身份证号码150开头是哪里的，身份证号150开头的是哪里的sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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