电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(f女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束ù)性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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