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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力阿富汗是哪一年灭亡的，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电阿富汗是哪一年灭亡的子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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