电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。