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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处(chù)于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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