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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小洗面奶含皂基成分好不好，长期使用氨基酸洗面奶的危害的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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