电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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