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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和姜子牙活了多少岁六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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