氯(lǜ)化钾相对原子质(zhì)量是多少，是(shì)氯化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质量75，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的(成都高新区属于哪个行政区划，成都高新区是哪个行政区de)化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯(lǜ)的相对原子质量是35，所以相(xiāng)对分(fēn)子质量(liàng)为75的。

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氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少，

　　无(wú)色或白(bái)色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引(yǐn)起(qǐ)中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被(bèi)熔点高(gāo)的金属在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性(xìng)酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾(jiǎ)的原(yuán)料

　　4.生产(chǎn)其(qí)他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液(yè)离子平(píng)衡）

　　6.电解质

氯化钾的相(xiāng)对(duì)分(fēn)子(zi)质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相对分子(zi)质量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾的相对原子质(zhì)量是39，氯的(de)相对原(yuán)子质(zhì)量是35.5，所以(yǐ)相(xiāng)对分子质(zhì)量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含(hán)结晶水的(de)结晶体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶解度比氯酸钠小，并且随(suí)着(zhe)温度升高而(ér)急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点(diǎn)高的金属在(zài)熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原(yuán)料

　　 5.医用输(shū)液(yè)（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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