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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原料酒可以用白酒替代吗，料酒可以用白酒替代吗子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)料酒可以用白酒替代吗，料酒可以用白酒替代吗值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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