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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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