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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(y大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃uán)子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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