电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(sh龙有几个爪 龙有两个根吗ǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2龙有几个爪 龙有两个根吗.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2龙有几个爪 龙有两个根吗.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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