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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对马斯克会加入中国国籍吗在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环(hu马斯克会加入中国国籍吗án)的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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