电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负结婚以后他那个越来越大了性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(s结婚以后他那个越来越大了ù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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