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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(li韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说ǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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