电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每我国最穷的5个城市，哪一个省最穷一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　我国最穷的5个城市，哪一个省最穷　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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