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  电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的,电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么(me)

  电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电(diàn)负(fù)性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能,指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98,计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)拜拜肉好减吗,拜拜肉难减吗离能和电子亲合(hé)能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力(lì),称为相对电负性,简称电负性。

  元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà),原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

  同一(yī)周期从左至右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递增,原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减,对(d拜拜肉好减吗,拜拜肉难减吗uì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递(dì)增;

  同(tóng)族元素从上到下,随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过(guò)渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电(diàn)负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí),由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。拜拜肉好减吗,拜拜肉难减吗

  常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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