电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯哈密瓜什么季节吃比较好，哈密瓜几月份吃是正季和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.哈密瓜什么季节吃比较好，哈密瓜几月份吃是正季16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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