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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解>

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解同一周期从(cóng)感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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