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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiān水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼g)互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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