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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēn冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷g)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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