电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xì平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字ng)差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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