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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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