电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化(一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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