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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能50倍防晒霜能防晒多久，50倍防晒霜能防晒多久时间，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.6650倍防晒霜能防晒多久，50倍防晒霜能防晒多久时间 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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