电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.73尺是多少厘米，3尺3是多少厘米）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物(wù)3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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