电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提xl是多大码的衣服 xl可以穿到多少斤(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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