电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对(du0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号ì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(y0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号ǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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