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　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键(ji戊戌年是哪一年àn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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