电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能中国有多少万大军，中国多少万兵力力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bà中国有多少万大军，中国多少万兵力o)林标度中国有多少万大军，中国多少万兵力）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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