电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(dià坏垣是什么意思啊，破屋坏垣适合装修吗n)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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