电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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