电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(dià鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点n)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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